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    【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

    下列说法不正确的是

    A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

    B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

    C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

    D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．氮气和氢气中都中含有非极性键，因此Ⅰ过程中，破坏的均为非极性键，故A正确；B．断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故B正确；C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 2×(1129-1175)=–88 kJ·mol-1，故C错误；D．根据图像，该反应为放热反应，因此1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高，故D正确；故选C。

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    A．HF溶液与Zn反应放出H2

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    B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
    C.1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
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    【题目】（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

    利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ．

    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

    ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

    （2）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4 ；t5 ；t7 。

    ②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n= 。

    （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式 。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（ ）
    ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
    A.③⑥⑦⑧
    B.②③⑤⑧
    C.①③④⑤
    D.②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）
    A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
    B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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    【题目】下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

    (1)请回答图中甲、乙两池的名称。

    甲池是 装置，乙池是 装置。

    (2)请回答下列电极的名称；

    通入CH3OH的电极名称是 ，B(石墨)电极的名称是 。

    (3)写出电极反应式；通入O2的电极的电极反应式为 。

    A(Fe)电极的电极反应式为 。

    (4)乙池中反应的化学方程式为 。

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    【题目】往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是 （ ）

    A．CuSO4 B．（NH4）2SO4 C．H2SO4 D．酒精

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