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    2．下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是（　　）
    A．
    证明装置的气密性良好
    B．
    证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯
    C．
    证明SO2有还原性
    D．
    用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H2

    分析 A．利用液差法检验气密性；
    B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化；
    C．白色沉淀为硫酸钡；
    D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水．

    解答 解：A．关闭止水夹，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，且一段时间不变，则气密性良好，故A正确；
    B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇的干扰，故B错误；
    C．白色沉淀为硫酸钡，可知二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，证明SO2有还原性，故C正确；
    D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水，则图中装置可制备并收集C2H2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、有机物的制备及检验、氧化还原反应等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
    D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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    13．有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯  ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是
    （　　）
    A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色
    B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色
    C．②组物质所有原子可以在同一平面内
    D．邻二甲苯的一氯代物只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Na+、I-、Fe3+B．Mg2+、Cl-、NO3-、Al3+
    C．K+、Cl-、HCO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 （　　）
    A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

    回答下列问题：
    （1）F中官能团的名称为羧基、羟基，F不能发生和化学反应类型有B
    A．取代反应   B．加成反应   C．氧化反应  D．消去反应
    （2）B的分子式为C2H6O2B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O
    （3）X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为+4NaOH$→_{△}^{水}$+NaOOCCH2CH（OH）COOONa+HOCH2CH2OH+2H2O
    （4）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体有9种，任写其中一种的结构简式为等
    ①遇氯化铁溶液显紫色；②分子中除苯环外物其中它环；③能发生眼镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题．
    （1）其电极反应为阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，电解总反应方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
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    11．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2X04和HY04．R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢．下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径X＞YB．氢化物稳定性H2X＞HY
    C．原子核内质子数R＜MD．溶液碱性ROH＜MOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    -
    请根据上述流程回答下列问题：
    （1）在对废渣进行溶解操作中，应选用A（填编号）．
    A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氨水
    （2）物质A是一种氧化剂，这种氧化剂最好选用H2O2 （填化学式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后经结晶得铵黄铁矾晶体，结晶的方法通常有蒸发、降温．
    （3）裉据图2有关数据信息，你认为该工业进行氧化操作时应采取的适宜条件是溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
    （4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH达5时Fe3+沉淀完全，形成沉淀的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，验证Fe3+沉淀完全的方法是故待固体完全沉降后，取上层清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液中铁离子已经沉淀完全，反之则沉淀不完全；
    （5）若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红，但因产品纯度不高而导致档次降低，同时生成的两种气体中有一种为大气污染物．请完成利用该反应制备铁红的化学方程式：4
     FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．

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