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    肯定属于同族元素且性质相似的是    (　　)。

    A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    B．结构示意图：A为，B为

    C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子


    解析　C中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5 ，所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，是震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。

           (1)其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是__________________________________________________________。

           A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机

           B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用

           C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令

           D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面

           (2)隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物，黏结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是________。

           A．由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料

           B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料

           C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板

           D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低

           (3)将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放下列哪些物质________。

           A．NaOH溶液    B．KNO3溶液

           C．氢氟酸  D．盐酸

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像

    加水稀释相同的倍数，________的pH大；

    加水稀释到相同的pH值，________加入的水多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是(　　)

    A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

    B．溶液中减小

    C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

    D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

                  (　　)。

    A．图1中的每个小黑点表示1个电子

    B．图2表示1s电子只能在球体内出现

    C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

    D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。

    (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。

    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

    (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

    (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

    _____________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验设计能够达到目的的是              (　　)。

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去CO2中少量的SO2

    将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

    B

    除去Cu粉中混有的CuO

    向混合物中滴加适量稀硝酸

    C

    检验溶液中是否含有Fe2＋

    向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

    D

    证明H2CO3酸性比H2SiO3强

    将CO2通入Na2SiO3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列各组物质关系的描述中不正确的是(　　)

    A．O2和O3互为同素异形体

    B.H、H和H互为同位素

     


    C．CH2===CH2和           互为同系物

     


    D．       C2H5和H3C          CH3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

    (1)冶炼铜的反应为

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

    (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

    S2O＋2I－===2SO＋I2

    通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：____________________________________________、

    ______________________________________________________(不必配平)。

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