【题目】某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是
A. 实验前通入N2的作用是排出装置内的空气
B. ②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体
C. 装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体
D. 将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价
【答案】D
【解析】
A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；
B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O 分解产物中含CO2气体；⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体，进而证明FeC2O4·2H2O分解产生的物质中含CO，CO与⑤处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2，B正确；
C. FeC2O4·2H2O受热分解产生的CO2气体通过②检验出来，通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去，经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体，所以Y为CuO固体，C正确；
D.将①中所得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反应，因此不可以检验其中铁元素的化合价，D错误；
故合理选项是C。
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【题目】某原子的最外层电子排布为
，下列对其核外电子运动的说法错误的是（ ）
A. 有5种不同的运动范围B. 有5种不同能量的电子
C. 有4种不同的伸展方向D. 有14种不同运动状态的电子
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化
B.图2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2+)与c(CO32-)的关系曲线
C.图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线
D.图4表示燃烧热为285.8kJ·mol-1的H2燃烧时能量的变化
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【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1) B中反应的离子方程式为______。
(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。
(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。
(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。
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【题目】在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：
其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是
A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率
B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3
C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角
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【题目】下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
族 周期 | IA | 0 | ||||||||
1 | ⅡA | …… …… …… | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | ① | ② | ||||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
4 | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||||||
(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________
(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。
(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。
(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。
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【题目】在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）
A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
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