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    16．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）
    A．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
    B．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀
    C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
    D．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

    分析 A．在碱性条件下生成的气体为氨气，能使湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝；
    B．应该先加稀硝酸排除干扰，如果有CO32-也能生成的沉淀；
    C．Na+的焰色反应为黄色；
    D．应该先加稀盐酸排除干扰．

    解答 解：A．湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，可证明含有NH4+，故A正确；
    B．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32-也能生成的沉淀，故B错误；
    C．Na+的焰色反应为黄色，故C错误；
    D．应该先加稀盐酸排除干扰，否则加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重与物质的检验和鉴别，题目难度中等，注意排除其它离子的干扰，注意实验方案要严密．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．节能减排是社会赋予的责任和使命，从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是（　　）
    ①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
    ②购物时提倡用超薄一次性塑料袋
    ③推广使用一次性筷子
    ④在农村推广沼气照明和供热
    ⑤用大排量的轿车代替公交车出行．
    A．③④⑤B．②③④C．②③⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应或变化中属于放热反应的是（　　）
    A．C+CO2  $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2COB．2H2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O
    C．CaCO3  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CaO+CO2D．水蒸汽凝结成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一些烷烃的燃烧热如表：
    化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol
    甲烷891.0正丁烷2　878.0
    乙烷1　560.8异丁烷2　869.6
    丙烷2　221.52甲基丁烷3　531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ•mol-1
    B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
    C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ•mol-1
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物质的晶体中所含化学键的类型为离子键、共价键 ，用电子式表示甲的形成过程，工业冶炼单质E的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （4）D的金属性比E的金属性强（填“强”或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可）同条件下Mg与酸的反应比Al与酸反应剧烈，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．H2SO4的相对分子质量是98g/mol
    B．1molH2SO4的质量是98g
    C．1molH2SO4中含有1molH2
    D．1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
    A．NH4ClB．MgSO4C．KOHD．NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步将其氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
    ①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O
    B．稀KOH溶液、异丙醇
    C．NH4Cl溶液、异丙醇
    D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式：
    ①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
    ②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
    ③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18，93 mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

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