练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于、、的说法正确的是（   ）
    A．它们的中子数相同B．它们是相同的原子
    C．它们的性质相似 D．它们是氢元素的三种同位素
    D

    试题分析：A选项中子数分别为0,1,2。错误。B选项它们是不同的原子，错误。C选项物理性质不相试，错误。D选项正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
    （1）B和C的元素符号分别为_____________________
    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
    （4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
    （1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
    （2）B的焰色应呈黄色。
    （3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
    （4）D最高正价与最低负价之和为零．
    回答下列问题：
    （1）写出D在元素周期表中的位置：    
    （2）写出化合物F的电子式       ,结构式     
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是  （填元素符号）
    （4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）
    a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度    d．单质与酸反应时失去的电子数
    A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价   氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是       混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是       

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：
    A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
    D．R元素的单质化学性质活泼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（    ）
    A．m +nB．A－m+nC．A－m－nD．A＋m－n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：
    （1）A        B        C         D        ；
    （2）A原子、C+离子的结构示意图为                 、               ；
    （3）B原子、D-离子的电子式为               ，               ；
    （4）A单质与B单质的化学方程式为                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为（    ）
    A．2克B．2.3克C．3克D．都不对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据表中信息回答下列问题。
    元素
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    单质与氢气
    反应的条件
    		高温
    		磷蒸气与氢气能反应
    		加热
    		光照或点燃时发生爆炸而化合
     
    （1）S在元素周期表中的位置是       。
    （2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，       ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
    （3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
    请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式      。
    （4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

    ①下列有关说法正确的是       （填字母）。
    a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H2Se＞H2S
    c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
    d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
    ②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
    编号
    		性质推测
    		化学方程式
    1
    		氧化性
    		H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
    2
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是
    A．上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W
    B．W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10
    C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案