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    能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
    C、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    B．发生氧化还原反应生成碘、水；
    C．不符合离子的配比；
    D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．
    解答： 解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；
    C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；
    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）因为Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
     

    （2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
     

    （3）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O
     

    （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
     

    （5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
     

    （6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
     

    （7）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
     

    （8）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
     

    （9）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
     

    （10）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
     
    ．（填仪器名称）
    （2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是
     
    ．
    A 50ml量筒   B 25ml量筒   C 50ml碱式滴定管   D 50ml酸式滴定管
    （3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是
     
    ，
     

    （4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净
     

    （5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g，若b1-b2=0.3g，某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么
     
    ．
    （6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式
     
    （不用化简）．
    （7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是
     
    ．
    （8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，写出所需试剂的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（　　）
    A、SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
    B、2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
    C、将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
    D、若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W是五种短周期元素．核电荷数依次增加．五种元素中只有M为金属元素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM．Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍．M+与Z3-核外电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A、X和Y形成的化合物一定是气态化合物
    B、简单离子半径：W＞M＞Z＞X
    C、W的氧化物对应的水化物是强酸
    D、MZ3中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成，有下列合成路线．

    请回答下列问题
    （1）反应1的反应类型
     
    反应2的反应类型
     

    （2）C2H4O3分子中所含官能团的名称
     

    （3）写出B的结构简式
     
    C的结构简式
     

    （4）C2H2Cl4→A的化学方程式
     

    （5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式
     

    （6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）试剂Y是
     
    ；作用是
     
    ．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物．可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究．
    提出合理假设．
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3、Na2CO3和物质W．
    则上述假设中物质W为
     
    （填化学式）．
    设计方案，进行实验．请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论．
    限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． 
    步骤2：向A试管中滴加
     
    		①若无明显现象，证明固体中不含
     


    ②若出现
     
    （填现象和结论）．
     
    步骤3：向B试管中滴加
     
    		若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐；结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立．
    （4）若假设l成立，已知C中有0.1mol Cl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）上述转化中属于取代反应的是
     
    ，D的核磁共振氢谱有
     
    组峰．
    （2）的名称
     
    ，C中官能团的名称为
     
    ，DMP的分子式为
     
    ．
    （3）A→B的化学方程式为
     
    ．
    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有
     
    种，写出其中任意两种物质的结构简式
     
    ．
    （5）用制备DMP的另一种途径：
    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是
     
    ，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    （1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
     
    ，制备X的化学方程式为
     
    ；
    （2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol?L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
    ①装置中安全管的作用原理是
     
    ．
    ②样品中氨的质量分数表达式为
     
    ．

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