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    【题目】镁铝合金10.2g溶于50mL4 mol/L的盐酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀达到最大值，则需要加入氢氧化钠溶液的体积为

    A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L

    【答案】D

    【解析】

    加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。

    要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，

    所以需氢氧化钠溶液的体积为 =0.1L=100mL，

    故选D。

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    A.取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有

    B.取少量待测液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若出现血红色，则说明待测液中不含Fe元素

    C.取少量待测液于试管中，滴加少量的溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有

    D.取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现气泡，则说明待测液中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10a

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    C.NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

    D.反应 2H2AH3A＋HA2在该温度下的平衡常数K=10a-b

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    C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

    D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

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    A.甲试管中上层溶液呈黄色

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