练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个
    B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
    C．在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
    D．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

    分析 A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；
    B、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；
    C、反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中转移6mol电子；
    D、CH4和CO的物质的量相等，但不一定是1mol．

    解答 解：A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故A正确；
    B、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故B错误；
    C、反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中8mol氨气中只有6mol氨气被氧化，转移6mol电子，故当有1.2mol电子转移时，被氧化的是1.2mol氨气，即20.4g，故C错误；
    D、CH4和CO的物质的量相等，但不一定是1mol，故分子数不一定是NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）
    A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-═3Zn2+
    B．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．可逆反应aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）如图．下列叙述一定正确的是B
    A、达到平衡后，加入催化剂则C%增大
    B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
    C、化学方程式中b＞c+d
    D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 （　　）（多项选择题）
    A．该物质能使鲜花长期盛开
    B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH
    C．该物质既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    D．该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    E．该物质分子式为C15H20O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m mol•L-1的氨水与n mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2•L-2，Ksp[Ag]=1.5×10-16mol2•L-2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
    RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
    （1）A的含氧官能团的名称是醛基．
    （2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是加成反应或还原反应．
    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
    （4）A发生银镜反应的化学方程式是．
    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有13种，写出其中一个含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式（任意一种）．
    （6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．含K+为2mol的K2SO4溶液
    B．将58.5gNaCl溶解于1L水中
    C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液
    D．将80gSO3溶于水并配成1L溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．头孢拉定片（Cefradine Tablets），又称先锋，其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C16H20N3O4S
    B．该物质在一定条件下能发生水解
    C．该有机物质属于芳香族化合物
    D．该物质不能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案