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    下列有关说法正确的是
    A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
    B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
    C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
    D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应
    A

    试题分析：A、反应能否自发进行的判据有两个，该反应的△S>0，所以只有△H>0反应才不能自发进行，正确；B、纯铁不能形成原电池，不能发生电化学腐蚀，错误；C、催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的转化率，错误；D、该事实说明盐类水解反应是吸热反应，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                             ，正极反应式为                        ，负极反应式为                     ，
    该装置中的能量变化形式为                                               。
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为    ，装置中总反应方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
    C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
    OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
    D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                    ；由此说明红磷的稳定性比白磷            。
    （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为                                        。
    （3）电解池的能量转化形式为                    ，原电池反应       （填“一定”或“不一定”）自发。
    （4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有           。(填字母)
    a．容器内的压强保持不变            b．容器中H2浓度与CO浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变    d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2­。该电池负极的电极反应式为              。
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是              。
    ②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285．8 kJ·mol-1、283．0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。
    写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：                  。
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：                           ．
    CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)   △H=－29.1 kJ·mol-1
    科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是            。
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  
    已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
    （1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=           
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=            ,此过程吸收的热量为________________________.
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为                 。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                            。

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