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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。
 
 
A
 
B
C
 
D
 
(1)写出C的氧化物的一种用途:        
(2)B单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g B时放热213kJ,该反应的热化学方程式是       
(3)为防止A元素的氧化物AO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平,n可以为0)。上述反应式中的X不可能是        (填标号)。
a.NH3      b.CO      c.CH3CH2OH       d.H2O2
(4)A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是      (选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
 
②25℃时,往a mol·L-1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L-1乙溶液,当两种溶液等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力      (填“增强”、“减弱”或“不变”);
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为:A     2D(填“大于”、“等于”或“小于”);甲中溶质的电离平衡常数Kb      (用含a的代数式表示)。
(14分,7空,每空2分)(1)制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等(合理答案即可给分)
(2)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-852kJ·mol-1
(3)b    (4) ①a、c  ; ②增强 ; 大于;  ×10-9

试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,B是第三周期元素。又因为B所处的周期序数与族序数相等,所以B是铝元素,则A是N,C是Si,D是S。
(1)硅的氧化物二氧化硅的主要用途是制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等。
(2)B单质与Fe2O3反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,由于每消耗13.5g B时放热213kJ,则消耗2mol铝放出的热量是×213kJ=852kJ,因此该反应的热化学方程式是2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-852kJ/mol。
(3)根据方程式可知,NO2中氮元素的化合价从+4价降低到0价,得到电子,发生还原反应。则X一定失去电子,做还原剂。又因为反应中还有水生成,这说明X中一定含有氢元素,所以X不可能是CO,答案选b。
(4)①氨气分解的方程式是2NH3N2+3H2,该反应是体积增大的吸热的可逆反应。升高温度平衡向正反应方向移动,氨气的物质的量减少,a正确;升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,b不正确;增加氢气的物质的量,平衡向逆反应方向移动,氨气的转化率降低,c正确;增加氨气的物质的量,平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,d不正确,答案选ac。
②一水合氨是弱电解质,加入硫酸生成强电解质硫酸铵,因此溶液的导电能力增强;如果二者恰好反应生成硫酸铵,则溶液中NH4水解,溶液显酸性。如果溶液显中性,则说明氨水过量,所以所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为:A大于2D;根据电荷守恒可知c(H)+c(NH4)=c(OH)+2c(SO42),溶液显中性,则c(H)=c(OH),所以c(NH4)=2c(SO42)=2××0.01mol/L=0.01mol/L。根据氮元素守恒可知,溶液中c(NH3·H2O)=×amol/L-0.01mol/L,所以根据电离平衡NH3·H2ONH4+OH可知,该温度下氨水的电离平衡常数Kb×10-9
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
B.不同元素的原子构成的分子只含极性键
C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
D.第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增,单质的沸点均逐渐升高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项内容中,排列顺序正确的是(   )
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3    ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K>S2>F-     ④单质的密度Na<K<Rb   ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
 
W
X
Y
 
R
 
 
 
Z
 
已知R为地壳中含量最多的金属元素。
(1)写出Z的原子结构示意图________。
(2)W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
(3)超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为_______。
(4)X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
(5)火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
(6)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间(t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
相同温度下,起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2,反应达到平衡前v(正) _______v(逆)(填“>”或“=”或“<”);原因是_______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
原子的核外电子数和电子层数相等
B
基态原子价电子排布为nsnnpn
C
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D
基态原子电子排布有2个未成对电子
E
位于第三周期,在同周期中原子半径最大
F
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
 
(1)C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 
(2)六种元素中,电负性最大的元素是         (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是             
(3)E2D2的电子式是         ,BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式:                               
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=                          
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.152
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A.单质A在O2中加热,生成A2O2
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2、D3、E2、G四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为:A>C>B>D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Cl、Cl为不同的核素,下列说法正确的是
A.Cl2的摩尔质量是74
B.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性
C.Cl、Cl互为同位素,Cl2Cl2互为同素异形体
D.常温下,4.48LCl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z
Z的基态原子价电于排布为nsn-1
W
W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族,其基态原子核外有    个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为     
[用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是         
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目                                         
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称          。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
(1)氯化钠的电子式是      
(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是      
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是      
(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:
           时间(h)
熔出率
温度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是      (填“放热”或“吸热”)反应。
②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是      (填序号)。
a.充分搅拌
b.延长反应时间
c.增大反应体系的压强
d.将钾长石粉粹成更小的颗粒
(5)该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是      

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