Question

200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（　　）

A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4

Answer 1

分析：向固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=

8.0g

32g/mol

=0.25mol，根据反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑计算，

解答：解：由反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知参加反应的CO₂和H₂O与生成O₂的物质的量之比为
2：1，m（增重）=m（吸收）-m（放出），即11.6g-m（O₂）=3.6g，m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，
所以n（O₂）=

8.0g

32g/mol

=0.25mol，n（CO₂和H₂O）=0.5mol，
则原混合气体的平均摩尔质量为

11.6g

0.5mol

=23.2g/mol，
原混合物的平均式量为23.2，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算．