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    【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 (　　)

    A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

    B. 12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

    C. 含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔

    D. 1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

    【答案】B

    【解析】A、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023/mol，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B正确；C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1摩尔，例如含有阿伏加德罗常数个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，C错误；D、1mol氯不知氯原子、离子、分子，应用物质的量要指明微粒种类，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    C.升高温度
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    A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni
    B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
    D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

    氢氧化钠　　化学纯(CP)

    500 g

    品名：氢氧化钠

    化学式：NaOH

    相对分子质量：40

    (1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。_______________________

    (2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL倒入一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。__________________________

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    【题目】氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（ ）

    A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

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    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是

    ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水

    A. ④⑥ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ①④⑥⑦

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    【题目】Solvay法制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为2KC1O3 +CH3OH+H2SO4＝2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是

    A. KC1O3在反应中得到电子 B. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

    C. CH3OH在反应中被氧化 D. C1O2 是还原产物

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    【题目】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电于数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。简单阳离于Z+、W2+具有相同的电子层结构。R是同周期原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是

    A. XY2中各原子都达到8电子稳定结构

    B. Z、W分别与Y形成的常见化介物均为碱性氧化物

    C. Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应

    D. 离子半径的大小顺序为:Z+>W2+>Y2-

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    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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