NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2.充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下.2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NAD．标准状况下.22.4L的CCl4中含有的C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

试题分析：H₂和 N₂反应生成 NH₃，是一个可逆反应，故NH₃分子数小于N_A，A错误；Na完全生成Na⁺，2.3g的Na为0.1mol，即转移0.1N_A电子，B正确；CO₃^2-在水溶液中会水解，故其离子数小于0.1N_A，C错误；标准状况下，CCl₄为液体，D错误。
点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握。高考的考查主要为阿伏伽德罗常数的相关知识点。

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mol Zn²⁺和 mol Cl^－，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂ mol。

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下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N_A

A．在常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体所含原子数目为N_A

B．1mol/LK₂SO₄溶液所含K⁺数目为2N_A

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N_A

D．7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应时，转移电子数目为0.2N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是（）

A．等物质的量的—CH₃与—OH所含电子数相等

B．7.80gNa₂O₂与5.85gNaC1所含阴离子数相等

C．等质量的C₂H₄和C₃H₆中所含C—H键数相等

D．等体积、等密度下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂所含质子数相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

B．0.5molC₃H₈分子中所含C-H共价键数为2N_A

C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N_A

D．1mol碳正离子

所含的电子数为11N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS₂（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe_1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
① 4 FeS₂ + 11 O₂→ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
② 4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂→ 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂
含FeS₂72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸           吨（矿石中无其他含硫物质）。
若磁黄铁矿Fe_1-xS中x=0.1，则Fe_1-xS中Fe²^＋与Fe³^＋的物质的量之比为     ：1。
煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO₂，需通入过量20%的空气（其中N₂与O₂的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO₂的体积分数（用含x的代数式表示）。

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