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    12．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C→3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A．KNO3只发生氧化反应B．反应消耗12g C时电子转移5mol
    C．还原产物只有K2S和 N2D．被氧化与被还原的S为1：3

    分析 该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．

    解答 解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，
    A．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故A错误；
    B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；
    C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物只有K2S和 N2，故C正确；
    D．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（　　）
    A．R在周期表的第15列
    B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    C．简单离子的半径：X＞Z＞M
    D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后测得剩余SO2 0.30 mol，则v（O2）为（　　）
    A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
    C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．两种醇的混合物4.176g与足量金属钠反应得到氢气1.344L（标况状况），该混合物中，两种醇的物质量之比为（　　）
    A．乙二醇和丙三醇是1：1B．乙醇和乙二醇是1：2
    C．甲醇和乙醇是5：1D．甲醇和乙醇是4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（　　）
    A．萃取B．纸上层析C．过滤D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法不正确的是（　　）
    A．稀硝酸与铁反应，一定有NO生成
    B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+
    C．某硝酸试剂瓶的标签注明：密度为1.26g•cm-3，质量分数50.0%；若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
    D．当硝酸的密度为1.36g•cm-3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排列式3d104s1．
    （2）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp．
    （3）Z 与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    （6）T与Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是6．．设晶胞棱长为acm，密度为 bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．
    （1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能，氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    （2）镁铝合金（Mg17Al12　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    ②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和加氢：
    （g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①A为电源的负极；C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ②该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）．Fe3O4/Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的化学反应都是吸热反应
    B．水力发电是将化学能转化为电能的过程
    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

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