Question

【题目】短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是

A. X 是同周期中非金属性最强的元素

B. 元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<Z

C. Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强

D. 化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

Answer 1

【答案】D

【解析】

常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即m为N2，分子中含有3个共价键，单质m、n、p在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，则化合物甲为NH3，n为H2，乙为氢化物，含有18个电子，乙为HCl，则p为Cl2，丙为NH4Cl，可知X为N、Y为H，Z为Cl元素，以此解答该题。

由以上分析可知X为N、Y为H，Z为Cl元素，

A．N位于第二周期，非金属性最强的为F元素，选项A错误；

B．H为元素周期表中原子半径最小的原子，应为Y<X<Z，选项B错误；

C．应为最高价氧化物的水化物，如不是最高价，则酸性不一定最强，选项C错误；

D．化合物丙为氯化铵，为离子化合物，含有离子键和共价键，选项D正确。

答案选D。