下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物 B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
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下列有关说法正确的是
A．含有大量
的溶液中：K＋、
、
、
可共存
B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ·
，则
反应的
C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的
、
、
、
、
、
中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是( )
A．2W－＋Z2===2Z－＋W2 B．2X－＋Y2===2Y－＋X2
C．2Y－＋W2===2W－＋Y2 D．2Z－＋X2===2X－＋Z2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质
B．Na2CO3比NaHCO3更稳定
C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：
试回答下列问题：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ▲ ，固体B的化学式 ▲ 。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ▲ 。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 ▲ 。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知：
。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写
出第一阶段分解产物的化学式 ▲ ，第三阶段反应化学方程式 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===
＋NO↑＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋
＋2H2O
C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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| A． | 2SO2+O2 |
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| B． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol |
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| C． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） |
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| D． | 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL |
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2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol