在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系.增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )A．2SO2+O22SO3B．CO+H2O(g)CO2+H2C．CO2(g)+H2OH2CO3D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（）

A．2SO2＋O22SO3

B．CO＋H2O(g)CO2＋H2

C．CO2(g)＋H2OH2CO3

D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

【解析】D项是在溶液中进行的反应，增大容器的体积对化学反应速率无影响。

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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

下列说法中正确的是（）

A．阳离子的物质的量浓度之和：

Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

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已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

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A．升高温度 B．增大H2的浓度

C．使用催化剂 D．增大压强

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利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度 (mol·L－1)	CO初始浓度 (mol·L－1)	催化剂的比表面积(m2·g－1)
Ⅰ	280	1.2×10－3	5.8×10－3	82
Ⅱ		1.2×10－3		124
Ⅲ	350			82

(1)请填全表中的各空格；

(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应

速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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