Question

现有下列物质：①NaCO₃?10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质	/		/

电解质有______，这种分类方法的名称是______
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-_═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是______
（5）反应：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）标况下生成3.36LCl₂，转移电子的个数为______，起酸的作用的盐酸物质的量为______．
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______
A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线．

Answer 1

（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，电解质只有在熔融状态或水溶液中导电，固体不导电，题中为交叉分类法，
故答案为：①③⑤⑥⑩；交叉分类；
（2）发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，
对应的方程式可为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（3）n（Al₂（SO₄）₃）=

17.1g

342g/mol

=0.05mol，n（SO₄^2-）=0.05mol×3=0.15mol，
则c（SO₄^2-）=

0.15mol

0.25L

=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（4）胶体加入电解质溶液发生聚沉，硝酸过量发生酸碱中和中和反应，则先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（5）n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
则注意电子的数目为0.3N_A=1.806×10²³，
配平后的方程式为2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，16molHCl参加反应，有6mol起到酸的作用，则生成0.3mol氯气，有1.8mol盐酸起到酸的作用，
故答案为：1.806×10²³；1.8mol；
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1，反应的离子方程式为
Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（7）A．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A正确；                  
B．洗涤液未移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥对实验没有影响，故C错误；        
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误，
故答案为：AB．