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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

    B. 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键

    C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

    D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

    【答案】C

    【解析】

    用浓盐酸和MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移电子 mol，故A错误；1 mol H2O最多可形成2NA个氢键，故B错误；pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA，故C正确；常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数3NA，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是

    A. 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

    B. 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-

    C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-

    D. M是阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

    A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

    D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求填空：

    （1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

    ①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

    ②常温下,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

    ③常温下，浓度均为0.1 molL-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

    （2）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

    ①某原电池装置如右图，则：

    该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；

    ②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

    （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。

    （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。

    （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。

    （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：

    ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。

    ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是

    A. 醋酸的电离平衡常数不变 B. 溶液中c(H+)减小

    C. c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有离子的浓度均减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是

    A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量

    D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

    （1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.5kJ

    390.8kJ

    163kJ

    945.8kJ

    则△H=__________。

    （2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。

    （3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。

    ②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）

    ①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变

    ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

    （5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验的描述不正确的是

    A. 图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性

    B. 图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

    C. 图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热

    D. 图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应

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