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    反应2C＋O2===2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ

    B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

    C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

    ΔH＝－221 kJ

    D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差


    答案　B

    解析　根据图可知12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，A项错误；2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO(g)放出热量为221 kJ，由于CO(g) 与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出热量大于221 kJ，B项正确；该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，C项错误；该反应的反应热等于C与O2断键吸收的总能量与CO成键放出的能量的差，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是         (    )

      A．Fe3+    B．Mg2+  C．Fe2+   D．A13+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当CH3COOHH++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是(   )

    A.CH3COONa          B.NH3·H2O           C.HCl           D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是(   )

    A.1×1014                        B.55.6×107

    C.1×107                    D.55.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1,3­丁二烯和2­丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ

    CH3—C≡C—CH3(g) ＋ 2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7 kJ

    由此不能判断

    A．1,3­丁二烯和2­丁炔稳定性的相对大小

    B．1,3­丁二烯和2­丁炔分子储存能量的相对高低

    C．1,3­丁二烯和2­丁炔相互转化的热效应

    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

    (2)图中ΔH＝__________kJ·mol－1；

    (3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：________________________________________________________________________；

    (4)已知常温下，1 mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296 kJ，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

    ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是                                     （    ）

    A．水玻璃的主要成分是硅酸

    B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

    C．H2O2中H元素的化合价是+2

    D．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO－ + H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动

    ⑴如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                       设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过     mol电子。

    ⑵用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                             。

    ⑶如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨⑴为     极（填 “正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到      电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为                  。

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