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    铁丝、铜片在氯气中燃烧的烟的颜色分别为（　　）
    A、棕黄、棕红
    B、棕黄、苍白
    C、棕红、苍白
    D、棕红、棕黄
    考点：氯气的化学性质
    专题：
    分析：铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜，结合物质的颜色判断．
    解答： 解：氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁，所以可以看到产生大量的红棕色的烟，铜丝在氯气中燃烧，可生成固体氯化铜，可看到棕黄色的烟，
    故选D．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．
    ①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的
     
    ．

    ②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因
     
    ．
    ③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    杭州一中化学学习小组对实验室用乙醇和浓硫酸加热来制备乙烯的反应进行探究，他们发现以下实验现象：
    ①反应过程中产生的气体有刺激性气味    ②反应后的溶液呈棕黑色
    对此，他们猜测可能还有以下副反应：
    C2H5OH+2H2SO4（浓）=2C+2SO2↑+5H2O      C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    为了验证他们的猜想，他们将实验进行了如下改正，（如图所示）气体的流向做如下设计：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
    三通管的作用是可以用止水夹夹住连接的橡皮管控制气体流向．
    通过查资料得知，乙烯与酸性KmnO4溶液反应可以生成CO2．
    他们实验的目的是通过下图设计的实验验证所有的可能产物（CO2、SO2、H2O、C2H4）
    请你根据他们的设计完成下列问题：

    （1）装置A中缺少一种重要的仪器，这种仪器的作用为
     
    ．
    （2）装置B中所装的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）装置E中所装的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （5）装置H中所装的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （6）能够证明有CO2气体的现象是
     
    ．
    （7）E中试剂与SO2反应的离子方程式为
     
    ．H中试剂与SO2反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中的下列操作正确的是（　　）
    A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2+Cl2　　 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（　　）
    A、NaCl
    B、Cl2
    C、NaClO
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）写出反应④的离子方程式
     
    ．
    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
     
    （填序号）．
    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键
    （2）表为B与F实验的部分内容：
      序号主要实验步骤及实验现象
    ①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体．
    ②20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2S04反应的离子方程式：
     
    ；写出②中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-组成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为
     
    ．
    （4）化合物D和E可以相互转化：，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为
     
    ，E?XH20的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    ，通过计算确定上述方案
     
    （填“可行”或“不可行”）；理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
    B、在50mL量筒中配制0.1000mol?L-1碳酸钠溶液
    C、用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    D、欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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