Question

将3.9g镁铝合金投入500mL 2mol?L^-1 HCl中，金属全部溶解，再加入4mol?L^-1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为（　　）

• A、100mL
• B、250mL
• C、75mL
• D、无法计算

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl₂、AlCl₃，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），再根据V=

n

c

计算．

解答： 解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl₂、AlCl₃，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=

1mol

4mol/L

=0.25L=250mL，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解答．