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    2．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
    ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
    ②1L 0.50mol•L-1 NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
    ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-
    ④pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） mol/L．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

    分析 ①pH=-lg（c（H+），酸加水稀释，pH升高；
    ②NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大；
    ③当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一定含有NO3-、I-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有CO32；
    ④根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），据此分析．

    解答 解：①pH=-lg（c（H+），PH与氢离子浓度成反比，酸加水稀释，pH升高，故①错误；
    ②NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大，不考虑水解1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L-1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含NH4+ 物质的量前者大，故②正确；
    ③偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO3-、I-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO2-、NO3-、I-、或SiO32-、NO3-、I-，原溶液中不一定有CO32-，故③错误；
    ④pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，碳元素的存在形式为CH3COO-和CH3COOH，由物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查pH与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较、离子中共存等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
    A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体
    C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v（A）正=2 v（C）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物A的结构为： 它能发生的反应是（　　）
    ①加聚为高分子，
    ②与浓溴水发生反应，
    ③与金属钠反应放出氢气，
    ④与FeCl3溶液发生显色反应，
    ⑤在苯环上与浓硝酸（在浓硫酸作用下）发生取代反应，
    ⑥与氢气发生加成反应．
    A．①③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．FeO是碱性氧化物
    B．用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
    C．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
    D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
    （1）D是具有氧化性的气体单质
    ①若A是一种活泼金属单质，则化合物C的用途之一为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂．
    ②若A是一种固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为7：11，则实验室制取C的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    ③若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若D是一种常见金属单质
    ①若A 是一种黄绿色气体，贮存溶液C时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe═3Fe2+．
    ②若A是一种强氧化性酸，则B的化学式为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3．
    （3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强碱．则B转化为C的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注．常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒．常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用．可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中．若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌．
    请分析上述信息，回答下列问题：
    （1）写出塑化剂的两条物理性质无色透明液体、不溶于水（有特殊气味）；
    （2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是①③④；
    ①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
    ②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
    ③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
    ④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析图中物质间的转化关系，回答问题．

    已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
    （1）B与D的结构简式分别为NCCH2CH2CN、HOCH2CH2OH．
    （2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是CH3CH（COOH）2（写结构简式）．
    （3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
    （4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有加成反应、取代反应．
    （5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
    （6）若E为八元环状化合物，其分子式为C6H8O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．现向1L含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体，随着CO2的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如图所示）．图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（　　）
     选项a  b c d e
     A Ba2+ OH- HCO${\;}_{3}^{-}$AlO${\;}_{2}^{-}$  Ba2+ 
     B OH- Ba2+ AlO${\;}_{2}^{-}$Ba2+  HCO${\;}_{3}^{-}$
     C Ba2+ OH-  AlO${\;}_{2}^{-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ Ba2+ 
     D Ba2+ OH- AlO${\;}_{2}^{-}$ CO${\;}_{3}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$
    A．AB．BC．CD．D

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