亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml
l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，
所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）
A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶
【知识点】工艺流程题A1 D2 D3 J1 J2
【答案解析】
（1）2ClO3—+SO2=2ClO2+SO42— B （2）80.0 500ml容量瓶,胶头滴管
（3）温度升高，H2O2易分解 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
（4）A （5）BED或ED(2分)
(方程式及(5) 2分，其余每空1分)
解析：（1）分析流程图知ClO3-→C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。
（2） （3）根据ClO2→NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，而温度高H2O2会分解。
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质。
（5）由于NaClO2的溶解度随温度升高而增大，因此可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。
【思路点拨】仔细审题获取信息是解题的关键，如本题的“NaClO2的溶解度随温度升高而增大”、“纯ClO2易分解爆炸”、“C1O2发生器”、隐含信息如“温度高H2O2会分解”、反应前后物质所含元素的化合价等。
优生乐园系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某小组取一定质量的Fe
SO4固体,利用图中装置进行实验。
| 实验过程 | 实验现象 | |
| ① | 通入一段时间N2,加热 | A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体 |
| ② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
| ③ | 充分反应, | 固体溶解,溶液呈黄色 |
| ④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
已知:SO2熔点为-72 ℃,沸点为-10 ℃;SO3熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是 。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有 气体,依据是 。
(3)实验④反应的离子方程式是 。
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4
分解一定有SO3生成。你认为是否正确,其原因是 (用必要的文字和化学方程式解释)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列关于X的说法不正确的是
A.X的结构式为H—Cl—O B.X有强氧化性
C.X属于弱酸 D.X属于电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 ．
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ；
Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式 ；
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；
②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要
使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ
中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
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科目：高中化学 来源： 题型：
)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。
（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________
（2）移位反应器中CO(g)+H2O (g) 
CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
| t/min | COmol/L) | H2O(mol/L) | CO2(mol/L) | H2(mol/L) |
| 0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
| 2 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 3 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 4 | 0.09 | 0.19 | 0.11 | 0.11 |
①此温度下，该反应的平衡常数为________
②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号）
A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气
（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___ __，
该电池正极的电极反应为_ _ __。
（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是 。
（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且
已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是
A. B40、C70都属于新型化合物 B. C60和N60属于同分异构体
C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）
A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物
B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子
C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol
D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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