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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3NA
B、1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
C、标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、依据n=
m
M
=
V
Vm
计算物质的量,结合铝和氯气反应定量关系判断全部反应的物质计算电子转移;
B、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体;
C、N2、C2H4混的摩尔质量都为28g/mol,结合n=
m
M
计算;
D、依据氧化还原反应电子守恒计算失电子数.
解答: 解:A、铝的物质的量n=
m
M
=
27g
27g/mol
=1mol,氯气的物质的量n=
V
Vm
=
22.4L
22.4L/mol
=1mol,铝和氯气反应2Al+3Cl2=2AlCl3,结合定量关系判断全部反应的物质为氯气,电子转移数2NA,故A错误;
B、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体,1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目小于NA,故B错误;
C、N2、C2H4混的摩尔质量都为28g/mol,结合n=
m
M
=
N
NA
计算,分子数为NA的N2、C2H4混合气体物质的量为1mol,质量=1mol×28g/mol=28g,故C错误;
D、依据氧化还原反应电子守恒计算失电子数,铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2NA,故D正确,
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是氧化还原反应电子转移计算,胶体微粒组成,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

0.3mol Mg所含的原子数为
 

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下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO FNe
3NaMgAlSiSCl
(1)第2周期中非金属性最强的元素是
 
(填元素名称);
(2)第3周期中,最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是
 
(填化学式);
(3)C、N和O原子半径由大到小的顺序的是
 

(4)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是
 
,常用于制造
 
(填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(5)铝是大自然赐予人类的宝物.它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为
 

(6)氯水具有漂白作用,是由于其中含有
 
(填“HCl”或“HClO”)
(7)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)键线式表示的分子式是
 
;名称是
 

(2)写出2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式:
 

(3)某烃的分子式为C4H8,能使溴水褪色,其可能的结构简式为
 

(4)实验室用含有杂质的工业酒精蒸馏制乙醇的装置中,用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、
 
 
、尾接管、锥形瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据你的生活经验和所学的科学知识,判断下列做法正确的是(  )
A、用钢丝球洗涮铝锅
B、用活性炭除去冰箱里的异味
C、室内烤火放一盆水,防止CO中毒
D、用水浇灭着火的油锅

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各有机化合物的命名正确的是(  )
A、CH2═CH-CH═CH2 1,3二丁烯
B、3-丁醇
C、3,4,4-三甲基己烷
D、2-甲基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是(  )
①向水中加少量Na2CO3   ②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHSO4  ④将水加热到90℃
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于实验安全和物质的保存方法正确的是(  )
A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上,先用干布擦拭,再用大量水冲洗后用氢氧化钠溶液涂抹
B、Ba(NO32溶于水,可将含有Ba(NO32的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C、少量白磷应保存在水中
D、氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B、电泳现象可证明胶体粒子是带电荷的
C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D、胶体粒子很小,不能透过半透膜

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