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    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是 （　　）

    A. MnS的比CuS的大

    B. 该反应达到平衡时：

    C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大

    D. 的浊液中加入少量可溶性固体后，变大

    【答案】D

    【解析】

    A.根据溶解平衡可知，分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；

    B.根据溶解平衡可知，该反应的平衡常数K＝＝＝，故B正确；

    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，溶液中铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2＋)变大，故C正确；

    D.MnS浊液中存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，当加入少量MnSO4固体后，c（Mn2+）浓度增大，平衡向形成沉淀的方向移动，所以c（S2-）减小，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

    A. z=4 B. B 的转化率是40%

    C. A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

    （1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

    ①仪器M的名称是______________。

    ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。

    ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为______。

    ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。

    （2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。

    ①高锰酸钾溶液应盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②滴定至终点时溶液的颜色变化是__________________。

    ③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为_____（用含c、m、V的代数式表示）。

    （3）丙组同学拟设计实验证明：

    ①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为________________________。

    ②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：

    I.探究KO2与水的反应

    实验操作

    现象

    结论与解释

    （1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份

    快速产生气泡，木条复燃

    产生的气体是______

    （2）一份滴加酚酞试液

    先变红后褪色

    可能的产物是______

    （3）另一份滴加FeCl3溶液

    观察到______

    II. 探究KO2与SO2的反应

    （4）正确的操作依次是___________________。

    ①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭

    ②拆卸装置至实验完成

    ③检查装置气密性，然后装入药品

    ④打开分液漏斗活塞K2

    （5）A装置发生的化学方程式为____________________。

    （6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。

    （7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

    ①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。

    ②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

    ③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO，CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。

    （1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：

    反应

    A

    C

    Ea1(kJ/mol)

    Ea2(kJ/mol)

    ΔH(kJ/mol)

    ①

    2CO(g)+O2(g)

    2CO2(g)

    ？

    2389

    -566

    ②

    2H2(g)+O2(g)

    2H2O(l)

    1480

    ？

    -571.6

    ③

    2CH3OH(l)+3O2(g)

    2CO2(g)+4H2O(l)

    3026

    4478

    ΔH3

    反应③ 的ΔH3=_________kJ/mol。

    CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反应中，有利于提高H2平衡转化率的条件是_______（填字母）。

    A．高温低压 B．低温高压

    C．高温高压 D．低温低压

    （2）在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示（注：电流效率×100%）：

    ①由图可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。

    ②用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使CO和H2利用率最高，电解时应控制电压在________ V左右（选填5、15、23、25、30）。

    （3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

    ①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。

    ② 5min内H2的平均反应速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。

    ③ 若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将_______（填字母）。

    A．正反应方向反应 B．逆反应方向反应

    C．达到平衡 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）

    A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

    C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. 达到平衡时，容器内的压强不再变化

    D. c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是

    A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 减小

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

    A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

    （2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

    A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

    滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

    （4）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    20

    1.02

    21.03

    2

    20

    2.00

    25.00

    3

    20

    0.60

    20.60

    滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

    A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

    B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

    E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

    （5）该盐酸的浓度为________mol/L。

    （6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

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