Question

【题目】某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高

C. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气(g)与3mol氢气(g)完全反应生成2mol氨气(g)，放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数K(A)=K(B)，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。