Question

由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是           （填字母，下同），表示物质的中和热的是          。

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)           △H₁

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO (g)            △H₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)         △H₃

D．C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)            △H₄

E．C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) =6 CO₂(g)+6 H₂O(l)          △H₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l)          △H₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄ (aq)=Na₂SO₄ (aq)+ 2H₂O(l)        △H₇

（2）25℃、101kPa时，1gC₆H₆(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8kJ的热量，则C₆H₆的燃烧热为      ，该反应的热化学方程式为                             。

Answer 1

【答案】（1）D、E ；    F   ； （2）3260.4 kJ/mol； C₆H₆（l）+15/2O₂（g）= 6CO₂（g）+3H₂O△H=-3260.4kJ/mol

【解析】

试题分析：A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H₁不能表示燃烧热，B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO₂，反应热△H₂不能表示燃烧热，C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H₃不能表示燃烧热，D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H₄能表示燃烧热，E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅中1molC₆H₁₂O₆完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H₅能表示燃烧热，F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH₂O，符合中和热概念，反应热△H₆能表示中和热，G．反应生成的水为2mol，反应热△H₇不能表示中和热，故答案为：D、E ；      F  （2）1gC₆H₆(l)气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出41.8kJ的热量，则1molC₆H₆(l)₂气体气体完全燃烧放出的热量41.8kJx78=3260.4kJ，故热化学方程式为C₆H₆（l）+15/2O₂（g）= 6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4kJ/mol

考点：热化学方程式的书写