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    14．下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验自的是（　　）
    A．用图甲装置构成锌一铜原电池B．用图乙装置除去N02中的N0
    C．用图丙装置制备SO2气体D．用装置丁除去氨气中的水蒸气

    分析 A．左烧杯中Zn失去电子，右烧杯中铜离子得到电子；
    B．N02与水反应；
    C．粉末不能利用多孔隔板，关闭止水夹不能固液分离；
    D．氨气能与浓硫酸反应．

    解答 解：A．左烧杯中Zn失去电子，右烧杯中铜离子得到电子，由两个半反应形成原电池，故A正确；
    B．N02与水反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
    C．粉末不能利用多孔隔板，关闭止水夹不能固液分离，图中装置不能制备少量SO2气体，故C错误；
    D．氨气能与浓硫酸反应，不能利用浓硫酸干燥，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握原电池、混合物分离提纯、气体的制备等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析与实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等，与58.8g的H2SO4所含的氢原子数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有一包20g该混合物，其中可能含有氧化铁，氧化铜和氧化铝．为了确定该混合物的组成，某学习小组做了如下实验：①取5g该混合物固体，用足量的盐酸溶解，发现所得溶液显蓝色，无固体剩余 ②再取5g该混合物，用足量的氢氧化钠溶液溶解，发现所得溶液显无色，有黑色固体剩余，过滤，洗涤固体残余物，晾干，称量，剩余固体的质量是1.94g．
    （1）该混合物中，n（氧化铁）=0，n（氧化铝）=0.12mol
    （2）溶解20g该混合物固体消耗2mol•L-1盐酸体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀质量减少，但沉淀不消失”现象的是（　　）
    ①向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入过量NaOH
    ②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2
    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
    ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②B．只有①C．②③D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质
    B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质
    C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂
    D．BaCO3、BaSO4、Ba（OH）2均难溶于水，所以均属于难溶电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．室温时.100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H+）]
    （1）计算该弱酸HA的电离平衡常数Ka
    （2）若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （3）物质X的化学式为CO2．“碱”时反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等．（填两种即可）
    （5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有以下四组物质：
    A CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3      
    B．金刚石和石墨
    C． ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
    D．CH4和CH3CH2CH3
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①互为同位素的是C；
    ②互为同素异形体的是B；
    ③互为同分异构体的是A；
    ④互为同系物的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （4）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （5）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH不断减小，当溶液的pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．该过程说明NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．

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