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    【题目】下列的叙述中，正确的是( )

    A.检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O→2C6H5OH +

    C.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

    D.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精清洗

    【答案】D

    【解析】

    有机物中溴元素以原子形式存在，不与银离子反应，故常用氢氧化钠水解后，用硝酸酸化的硝酸银发生沉淀进行检验；利用强酸制弱酸的原理，二氧化碳溶于水生成碳酸制苯酚；酚羟基与氯化铁有显色反应；苯酚能溶于酒精，据此回答问题。

    A. 检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，因银离子在碱性环境下产生氢氧化银沉淀，故冷却后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀硫化银生成，A错误；

    B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+ CO2 + H2O→C6H5OH +，B错误；

    C. 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色溶液，C错误；

    D. 苯酚有强腐蚀性，利用相似相容原理，沾在皮肤上可用酒精清洗，D正确；

    答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

    反应

    △H(kJ/mol)

    K

    i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    K1

    ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

    X

    K2

    iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

    +172

    K3

    试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

    (2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

    a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

    ①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

    ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

    ③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

    已知：

    则碳与水蒸气反应的________。

    工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的和进一步合成甲醇，反应方程式为：

    工业上此生产过程中和的转化率________填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________。

    在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________保留三位有效数字。

    改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度体积相同、密闭容器，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    反应Ⅰ

    恒温恒容

    2

    6

    0

    0

    1

    1

    反应Ⅱ

    绝热恒容

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数Ⅰ________Ⅱ填“”、“”或“”，下同；平衡时的浓度________Ⅱ。

    对反应，前内的平均反应速率________，若时只向容器中再充入和，则平衡________移动填“正向”、“逆向”或“不”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

    I. 溴乙烷的制备

    反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

    H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

    （1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。

    （2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气

    II. 溴乙烷性质的探究

    用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

    （3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。

    （4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，化合物 A 的名称是_____。

    （2）上述框图中，①是_______反应，②是_______反应，③是______反应。(填反应类型)

    （3）化合物 E 是重要的工业原料，写出由 D 生成 E 的化学方程式：_____。

    （4）F1的结构简式是_______，F1与F2互为____________。

    （5）上述八种化合物中，属于二烯烃的是_________（写字母代号），二烯烃的通式是_________。

    （6）写出D在一定条件下发生完全水解的反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是

    A. b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    B. 电解质溶液中的H+移向a电极

    C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

    D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工高温业上冶炼钼的化学反应过程为①；②；③；④；⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是（ ）

    A.煅烧产生的尾气可直接排放

    B.是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C.是一种强酸

    D.利用、和分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

    下列说法正确的是( )

    A.滴定盐酸的曲线是图2

    B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂

    C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

    D.以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是(　　)

    A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种

    B.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

    C.与互为同分异构体

    D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

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