Question

下列关于电解质的说法正确的是

1. A.
   氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质
2. B.
   SO₂溶于水形成的溶液能导电，所以SO₂是电解质
3. C.
   碳棒能导电但属于非电解质
4. D.
   导电能力弱的电解质不一定是弱电解质

Answer 1

D
分析：A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
B．SO₂溶于水形成的溶液能导电，但自由移动的离子不是SO₂自身电离；
C．单质既不是电解质也不是非电解质；
D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关．
解答：A．氯化氢气体不能导电，但其水溶液中有自由移动的氯离子和氢离子能够导电，所以氯化氢为电解质，故A错误；
B．SO₂常温下为气体，只有SO₂分子，没有自由移动的离子，虽SO₂在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO₂自身电离．SO₂是化合物，所以SO₂是非电解质，故B错误；
C．碳棒是非金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查电解质的概念、导电能力与离子浓度的关系，注意电解质和非电解质都必须是化合物，溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，题目较简单．