【题目】一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列说法正确的是
A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态
C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1
D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变
【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡的计算，采用三段式计算，难度中等，要特别注意阿伏伽德罗定律及其推论的应用。
根据反应情况，列出三段式如下：
A．根据阿伏伽德罗定律及推论，在同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以0-10min时，
，解得x=0.2，用Y表示0-10min的平均反应速率为
，10min时为瞬时速率，A错误；
B．X的转化率为
，Y的转化率为
，转化率之比一直保持不变，不能作为判断反应达到平衡的依据，B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律及推论，在同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时，
，解得x=0.32，用Z表示的浓度为
，C正确；
D．用气体分压代替物质的量浓度计算的平衡常数与用浓度计算的平衡常数，数值和单位都不相同，D错误；
故选C。
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【题目】某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如图所示.关于实验操作或叙述错误的是
A.实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全
B.装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到集气瓶底部
C.通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构
D.从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平
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【题目】过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。
假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑
假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
[实验探究]
Ⅰ.按图示装置进行实验。
Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。
[实验结论] 实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。
(2)装置A中反应的离子方程式是________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。
①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；
②实验现象是________。
(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。
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【题目】根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：
（1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
（i）元素Y的氢化物的电子式为____，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：____；
（ii）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（填元素符号）；
（iii）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___（填化学式）。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（i）IIA族元素的最外层电子数（填字母）____；
（ii）第三周期元素的最高化合价（填字母）____；
（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径（填字母）___。
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：
（i）氢化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化学式）；
（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（选填“<”、“>”或“=”）。
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【题目】下面物质间转换的框图，回答有关问题：
(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________
(2)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积_________L；同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O
+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO
+OH－＝SO32－+H2O
C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO
+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O
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【题目】乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂等。某兴趣小组制备乙酰基二茂铁，流程如下：
已知：
a.反应原理：
+(CH3CO)2O
CH3COOH+
b.二茂铁熔点173℃，沸点249℃，100℃易升华。
c.乙酰基二茂铁熔点81℃，沸点163℃。不溶于水，易溶于有机溶剂。
请回答：
(1)步骤I，在50 mL圆底烧瓶中，加入新制的、经提纯后0.5 g二茂铁，5 mL乙酸酐，在振摇下滴入1 mL 85%磷酸，提纯二茂铁的方法为_______________。
(2)步骤II，加料毕，用装填有CaCl2的干燥管塞住圆底烧瓶瓶口。如图所示，其目的是__________。
(3)步骤IV，反应完毕后，将紫色混合物倾入含40 g碎冰烧杯中，并用10 mL冷水洗涤烧瓶，将洗涤液并入烧杯，在搅拌下加入NaHCO3(s)，判断溶液呈中性的实验方法为__________。
(4)步骤V，包括结晶、吸滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是__________。
A.为较快地析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁
B.吸滤装置由吸滤瓶、布氏漏斗、抽气泵组成
C.宜用乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发
D.可在100℃红外灯下干燥
(5)①粗产品中含有杂质为___________，可以用来鉴别的仪器是___________。
②分离提纯粗产品后，用薄层层析来测定Rf值。选出其正确操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。
a.制备薄层色谱板
b.用少量纯二茂铁和提纯后的产品分别溶于2 mL甲苯中，配成浓溶液
c.用细玻璃管拉制两根微量滴管(尖端处约0.7mm)
d.将色谱板插入盛有乙醚的槽内，盖上盖子
e.待溶剂上升到色谱板3/4高度时，取出色谱板，并标记溶剂所到高度
f.分别用微量滴管浸入两浓溶液，在色谱板两原点处点样，待干燥后，再重复点样
g.计算Rf值
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【题目】2018 年 11 月《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用 Ni－BaH2/Al2O3、Ni－LiH 等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨。
(1)在元素周期表中，Li、O、H 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；Al 原子核外电子空间运动状态有 8 种，则该原子处于____(填“基态”或“激发态”)。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 182℃，沸点为 233℃。
①硝酸溶液中 NO3的空间构型为__________ 。
②甘氨酸中 N 原子的杂化类型为 ________，分子中σ键与π键的个数比为_________；其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为－21℃，沸点为 141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐，二是______________。
(3)[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___________________。
(4)X－射线衍射分析表明，由 Ni 元素形成的化合物 Mg2NiH4 的立方晶胞如图所示，其面心和顶点均被 Ni 原子占据，所有 Mg 原子的 Ni 配位数都相等。则 Mg 原子填入由 Ni 原子形成的 ___空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)，填隙率是____。
(5)已知 Mg2NiH4 晶体的晶胞参数为 646.5 pm，液氢的密度为0.0708 gcm－3。若以材料中氢的密度与液氢密度之比定义为储氢材料的储氢能力，在 Mg2NiH4 的储氢能力为____________(列出计算式即可)。
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