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    13．图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：

    丙烷丁烷
    沸点/℃-42.6-0.5
    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料
    B．丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱
    C．丙烷在低温时保持的压力比丁烷大
    D．丙烷和丁烷都不存在同分异构体

    分析 A．丙烷燃烧生成二氧化碳和水；
    B．相对分子质量越大，分子间作用力越大；
    C．丙烷沸点低；
    D．丁烷有两种结构．

    解答 解：A．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，无污染，故A正确；
    B．相对分子质量越大，分子间作用力越大，并网分子间作用力比丁烷弱，故B正确；
    C．丙烷沸点低，在低温时保持的压力比丁烷大，故C正确；
    D．丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，存在同分异构体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物性质及用途的考查，注意有机物在生活、生产等方面的重要应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
    B．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（　　）
    A．+2B．+3C．+6D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
    （1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．
    （2）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
    （3）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
    Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．
    活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%
    [c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]
    （4）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色，活性氧含量为13.08%．
    Ⅲ．产品纯度的测定
    （5）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二：将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
    A．0B．+2C．+3D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）
    A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
    B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
    D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
    B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

    （1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
    （2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3．
    （3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．
    （4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
    a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
    b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
    c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反应
    d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
    ①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
    ②胃药中碳酸钙的质量分数为50%．

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