[题目]配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液.下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗.没有干燥B. 配制过程中.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 俯视确定凹液面与刻度线相切D. 用敞开容器称量Na2CO3且时间过长题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )

A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

【答案】C

【解析】

根据c=n/V分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高。

A、容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥，浓度不影响，A错误；

B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B错误；

C、俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，C正确；

D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，D错误；

答案选C。

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【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A. 1：9 B. 1：5 C. 1：7 D. 2：9

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【题目】将15.6gNa2O2 和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A. 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）

B. 最终得到的溶液中c(Na＋ )=c(Cl - )＋c(OH - )

C. 最终得到7.8g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标态下），实验记录如下（累计值）：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小____，原因是____。

(2)哪一时间段的反应速率最大____。

(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）____。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你认为可行的是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛。我国选派的四名选手全部获得金牌。中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一。请你回答以下问题：

（1）下列说法中不正确的是________。

A．三氧化二铝属于碱性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化

C．光导纤维的基本原料为SiO2

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。

A．H2O B．NH4+ C．OH﹣ D．HCO3﹣ E．CH3COO﹣ F．Cl﹣

③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]－→H：OH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；该反应中的碱是________（填“H3BO3”或“H2O”）。

CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；该反应中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。

（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。

②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。

a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 C.H-N-H的键角

(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________________。

（4）①水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是___________。

②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________

（5）NO3-的空间构型是___________。

（6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用离子方程式表示）。

（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。

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【题目】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量n g样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。

试回答下列问题：

(1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：_____。

(2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。

(4)步骤⑦的合格标准是：_______________。

(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。

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【题目】固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( )

A. 1 mol NH5中含有3NA个N－H键

B. NH5中N元素的化合价为-5价

C. 1 mol NH5与水反应时，转移电子为NA

D. 与乙酸反应时，NH5被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反应后振荡，静置。	溶液分层，下层呈橙红色。	氧化性：Cl2＞Br2
B	充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，晒干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3可用作木材防火剂
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸	立即产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。	原溶液中一定含有SO42﹣
D	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应

A. A B. B C. C D. D

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