Question

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为______g，所需的玻璃仪器有______、______、______、______；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
______→______→______→______→______→______；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______．
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据m=cvM计算所需氯化钠的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
（3）根据热溶液体积偏大；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
解答：解：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；烧杯；250mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：B；C；A；F；E；D；
（3）因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，故答案为：热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为：A、B、C．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．