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    【题目】下列表述正确的是（ ）
    A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
    B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
    C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

    【答案】A
    【解析】解：A、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故A正确；
    B、碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸，故B错误；
    C、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
    D、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 ， 故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    (1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

    (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

    (3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

    A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液

    C．适量KOH溶液 D．适量蒸馏水

    (4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

    (5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    A. 乙醇与浓H2SO4共热170℃

    B. 乙烯使溴水褪色

    C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

    D. 苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ）

    A. C4H10B. C3H6C. C4H8D. C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：

    A. H2、HCl B. Cl2、HCl

    C. O2、Cl2 D. HCl、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

    （1）B原子的价电子排布式_________________。

    （2）CA2的分子式_________，分子构型为________________。BA2的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。

    （3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。

    （4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）： 4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4，物质的量浓度均为0.1molL－1的上述溶液，酸性最强的是（ ）

    A. 醋酸B. 氢氰酸C. 氢氟酸D. 甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是（ ）

    A. 铜B. 硫酸钡C. 一水合氨D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。

    A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4

    （2）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：

    (1)基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。

    (2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。

    (3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______。

    (4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为________，写出N2F2的一种结构式：____，1mol N2F2分子中所含σ键的数目是_________。

    (5)下列说法正确的是________（填字母）。

    a.N2O为直线形分子

    b．C、N、O的第一电离能依次增大

    c．O3与SO2、NO2-互为等电子体

    d．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

    (6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m，与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n，则_______（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为______g/cm3.（设NA为阿伏加德罗常数的值）

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