W | |||
Y | Z |
A. | X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同 | |
B. | W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质 | |
C. | X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 | |
D. | Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z |
分析 X、Y、Z、W均为短周期元素,X与W能形成最简单的有机物为甲烷,则X为H,W为C,结合Y、Z、W在周期表的位置可知,Y为Na,Y为Mg,
A.X与Y形成NaH,X与W形成烃;
B.W有多种同素异形体,金刚石、石墨的熔沸点高,而C60为分子晶体;
C.具有相同电子层结构的离子中,原子序数大的离子半径小;
D.X的常见稳定液态氧化物为水,金属性Na>Mg,金属性越强与水反应越剧烈.
解答 解:X、Y、Z、W均为短周期元素,X与W能形成最简单的有机物为甲烷,则X为H,W为C,结合Y、Z、W在周期表的位置可知,Y为Na,Y为Mg,
A.X与Y形成NaH,X与W形成烃,前者只含离子键,后者只含共价键,故A错误;
B.W有多种同素异形体,金刚石、石墨的熔沸点高,而C60为分子晶体,分子晶体的熔沸点较低,故B错误;
C.具有相同电子层结构的离子中,原子序数大的离子半径小,X的离子半径大于Li+的半径,故C错误;
D.X的常见稳定液态氧化物为水,金属性Na>Mg,金属性越强与水反应越剧烈,则反应的剧烈程度Y大于Z,故D正确;
故选D.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握最简单有机物为甲烷、元素在周期表的位置来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,选项B为易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:HCl>H2S>PH3 | |
B. | 若离子半径:R2->M+,则原子序数一定:R>M | |
C. | 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<CH3COOH | |
D. | 熔点:金刚石>食盐>干冰 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl | |
B. | 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3 | |
C. | 反应Ⅰ生成的沉淀,经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 | |
D. | CO2的结构式为O=C=O,其中碳氧原子均满足8电子稳定结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
A | 将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 氧化性:H2O2比Fe3+强 |
B | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | SO2具有漂白性 |
C | 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为V L(标况) | 测定铝箔中氧化铝的含量 |
D | 比较不同反应的反应热数据大小 | 判断反应速率大小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸 | |
B. | 四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面 | |
C. | lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种违章的物质的量分别是3mol、4mol、1mol | |
D. | 在一定条件下,苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高正化合价:Y>X | |
B. | 气态氢化物的沸点:X<Y<Z | |
C. | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,X的酸性最强 | |
D. | 若X、Y、Z的原子序数之和等于33,三种元素两两之间均能形成共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 镀锡的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面不易被腐蚀 | |
B. | 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | |
C. | 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
D. | 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-═Cl2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解是皂化反应 | |
B. | 所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 | |
C. | 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生的沉淀再加水又可溶解 | |
D. | 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 |
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