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    17．下列各组离子，同时符合下列条件的是（　　）
    ①在溶液中能大量共存；②加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成．
    A．H+、HCO3-、Ca2+B．Ba2+、H+、Cl-C．Ca2+、NH4+、HCO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成来解答．

    解答 解：A．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成，故B正确；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成碳酸钙沉淀和氨气，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成氢氧化镁沉淀和氨气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大
    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各组物质 
    ①O2和O3    
    ②乙烷（C2H6）和丁烷（C4H10）
    ③12C和14C     
    ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
    互为同系物的是②，互为同位素的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有两种某植物的营养液，其配方如下表所示．对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）
       物质
    序号    		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    10.3mol0.2mol0.1mol-
    20.1mol0.3mol-0.1mol
    A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同
    C．完全相同D．两种营养液功效不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．改革开放以来，祖国越来越富强，人民生活水平不断提高，不合理的饮食习惯严重影响身体健康，下列饮食习惯科学的是（　　）
    A．多吃肉，少吃蔬菜水果
    B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
    C．为防止变胖，炒菜时不放油
    D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2CO3的摩尔质量是106g/mol．0.5molNa2CO3的质量是53g，含有1mol Na+，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na+的个数约为6.02×1023；若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L；若向溶液中加入过量的稀盐酸，产生的气体体积约为（标况下）1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．碱性氧化物  氧化铁   FeOB．酸性氧化物   碳酸气   CO2
    C．酸   硫酸    H2SD．盐    纯碱    NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯、100mL容量瓶．
    （2）滤渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，其主要操作过程是蒸发浓缩（结晶），趁热过滤．
    （5）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为70%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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