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    黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A、还原产物只有一种
    B、C即是氧化剂也是还原剂
    C、被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1
    D、黑火药爆炸过程中对环境会造成污染
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．
    解答： 解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，
    A．氧化剂是部分S、硝酸钾，所以还原产物有K2S、N2，故A错误；
    B．C元素化合价只升高，所以只作还原剂，故B错误；
    C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：2，故C错误；
    D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染，影响健康，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，易错选项是C，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）已知图中C 点表示2mol SO3（g）的总能量，则A点表示：
     
    ；E所代表的能量是
     
    ；E的大小对该反应的反应热
     
    影响．（填“有”或“无”）．
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    B、NaHSO3溶液：c（H+）+c（H2SO3）=c（HSO3-）+c（OH-）
    C、KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、NH4Cl和CaCl2混合溶液：c（Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、Na+、NO3-、SO42-
    B、H+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
    D、H+、Al3+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（　　）
    A、增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
    B、减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
    C、使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放
    D、使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NA
    B、常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl键数为0.4NA
    D、1 mol?L-1FeCl3溶液含有的Cl-数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式错误的是（　　）
    A、向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）
    B、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
    C、将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
     
    ．利用反应6NO2+8NH3 
    催化剂
    △
    7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol； 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
    ①则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
     kJ/mol．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变               
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变     
    D．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出反应的化学方程式：
     
    ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸．为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取氯水最好的方法是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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