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    12．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质
    B．除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去
    C．大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
    D．工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉

    分析 A、依据胶体具有聚沉、电泳等性质解答；
    B、从难溶电解质的转化的角度分析；
    C、酸雨的形成的罪魁祸首是二氧化硫和二氧化氮；
    D、工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉．

    解答 解：A、FeCl3溶液能止血利用的是胶体的聚沉，静电除尘利用的胶体电泳的性质，故A错误；
    B、硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸和除去，故B正确；
    C、因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；
    D、工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉，氯气和氢氧化钠溶液制取漂白液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质的性质与制取，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图．已知：四氯化硅遇水极易反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中g管的作用是使溶液顺利滴下．
    （3）干燥管F中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应．
    （4）该组实验装置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．油脂的水解即皂化反应
    B．油脂中液态的是纯净物，固态的是混合物
    C．因为油脂的相对分子质量都很大，所以它们都比水重
    D．油脂属于高级脂肪酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
    B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
    C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
    D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将10.0g NaOH固体溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，这10ml．溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硝酸铵（NH4NO3 ）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药，25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．若向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol/L，（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．Ba（OH）2 和H2SO4反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
    （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （三）实验用品及试剂：
    （1）仪器和用品（自选，略）
    （2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
    （四）实验过程：
    （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    （2）用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （五）数据记录与处理：
    若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
    （六）问题讨论：
    从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
    制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
    A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、NO3-
    C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Cl-、K+、HCO3-、Al3+

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