【题目】填写下列空白：
(1)已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
(4)所含元素为18种的周期是第____________周期。
(5)4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成_______g D2O，这些D2O分子中含___mol中子。
(6)氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为______________。
【答案】114 Ⅷ 17 四、五 22 12 3:1
【解析】
(1)原子中质子数+中子数=质量数；
(2)元素周期表中的第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；
(3)元素周期表中共有18个纵行；
(4)一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、26；
(5)先根据4gD2计算出需要氧气的质量，判断出氢气和氧气的反应情况，再计算生成水的质量；一个水分子中含有12个中子，据此计算中子的量；
(6)利用其平均相对原子质量计算其在自然界中的含量之比。
(1)原子的核内有77个质子，质量数为191，则中子数=191-77=114，故答案为：114；
(2)因铁元素在周期表中处于第8纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
(3)周期表中最活泼的非金属元素为F，为第ⅦA族元素，与最后一列元素相邻，则位于第17纵行，故答案为：17；
(4)一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、26(未排满，排满为32)，则所含元素为18种的周期是第四、五周期，故答案为：四、五；
(5)4gD2的物质的量为
=1mol，化合时需要氧气(18O2)的质量为1mol×
×36g/mol=18g＜20g，所以氧气有剩余，根据氢气的质量是4g、参加反应的氧气的质量是18g，则生成水的质量是22g；水的物质的量=氢气的物质的量=1mol，一个水分子中含有1×2+(18-8)=12个中子，所以中子的物质的量是12mol，故答案为：22；12；
(6)设质量数为35和37的两种氯元素的核素在自然界中的含量分别是x、y，氯元素的相对原子质量为35.5，则35.5=35x+37y，x+y=1，解得x=0.75，y=0.25，则x∶y=3∶1，故答案为：3∶1。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C. 原子半径：T > Q > R
D. 含 T 的盐溶液一定显酸性
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【题目】某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，采用了如下工艺
已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似，所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：
（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是__________________（填编号）
（2）操作2依次是______________ 、________________ 、 __________
（3）操作3是________________________________
（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式_________________________________
（5）在金属冶炼方法中方法1是______________方法2是_____________________．
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【题目】Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（ ）
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
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【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 
0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(Ⅰ)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是____，在周期表第___周期，第______族，其原子结构示意图______。
(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A_____，D_____，E_____。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________________________。
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【题目】已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):
(1)写出E中反应的化学方程式_____。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式______________。
(3)D中干燥管中出现的现象是_______________。
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂______。
(5)通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，目的是________________________
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【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；
(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： _________________；⑦单质的水溶液呈__________色；
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填物质化学式) ；(提示：同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强。)
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；
(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
____________________ | ____________________ |
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【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O2
2SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）
A. 达平衡时间甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小
C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大
D. 达平衡时，甲的转化率比乙低
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