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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图l所示装置蒸干AlC13饱和溶液制备AlCl3晶体
    B、用图2所示装置证明非金属性Cl＞C＞Si
    C、用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层
    D、用图4所示装置制取少量Cl2气体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氯化铝溶液加热时易水解；
    B．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较；
    C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离；
    D．反应应在加热的条件下进行．
    解答： 解：A．氯化铝溶液加热时易水解生成氢氧化铝，不能得到氯化铝晶体，故A错误；
    B．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，不能用盐酸，且盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，不能确定碳酸的酸性比硅酸强，故B错误；
    C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离，故C正确；
    D．实验室制备氯气，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，题中没有加热，不能生成氯气，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3，Al约10%，MgO约5%．日前我国已经在技术上取得突破-从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用．其流程和相关数据如下：

    查资料得知：
    物质名称 溶度积（Ksp） PH值
    开始沉淀 完全沉淀
    Mg（OH）2 5.6×10-12  9.3 10.8
    Fe（OH）3   2.8×10-16 2.7 3.7
     Al（OH）3 1.3×10-33  3.7 4.7
    请回答下列问题：
    （1）写出固体A的化学式为
     
    ．
    （2）若要测定溶液的pH是否达到0.7，下列实验用品中可选用的是
     
    ．
    A．石蕊试液   B．广泛pH试纸   C．精密pH试纸   D．pH计
    （3）完成下列离子反应方程式①溶液D生成固体E
     
    ；②溶液F生成固体G
     
    ．
    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为
     
    ．
    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
     
    ，C的元素符号为
     
    ；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
     
     kJ?mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，平衡时H2的转化率为
     
    ，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H＜0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 51 K1 K2
    ①K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂的化学式或名称，写出有关的反应方程式．
    （1）铜粉中混有少量铝粉
     
    、
     
    ；
    （2）FeCl3中混有少量FeCl2
    、
     
    ；
    （3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O+H20═2NaOH的反应类型属于（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
    A、增大A的浓度
    B、增大容器的体积
    C、加入催化剂
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积不变的密闭容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡的标志是（　　）
    ①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4  ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
    ③混合气体的颜色不再改变               ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
    A、①②B、①②③
    C、③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH-浓度之比（　　）
    A、大于2B、小于2
    C、等于2D、不能确定

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