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【题目】常温下,向10mL1mol·L-1元酸HA溶液中,不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A. 常温下,Kα(HA)的数量级为10-4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点,水的电离程度先增大后减小

D. 溶液的导电性逐渐增强

【答案】B

【解析】

A.由起点溶液中-lgc(H+)=12可知,酸电离的c(H+)=10-2,故Ka(HA)=10-4,故A正确;

B.从图像中可知,HA是弱酸,曲线的最高点为NaA溶液,b点溶液的溶质是NaA和NaOH,溶液呈碱性,pH>7,故B错误;

C.a点到b点,发生酸碱中和反应生成可水解的盐,然后碱过量,所以水的电离程度先增大后减小,故C正确;

D.不断加入NaOH溶液,溶液中的离子总浓度不断增大,溶液的导电性逐渐增强,故D正确。

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动

C. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2

D. 若恒容、恒温下充入CO,则K值变大

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【题目】H2S燃料电池应用前景非常广阔,该电池示意图如下。下列说法正确的是( )

A. 电极a是正极 B. O2-由电极a移向电极b

C. 电极 a 的反应式为:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 当通入1.12LO2,转移电子数0.2NA

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【题目】下列说法错误的是

A.标准状况下,1mol任何物质的体积约为22.4L

B.O2的摩尔质量是32g/mol,所以2molO2的质量是64g

C.氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等

D.1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023

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【题目】下列关于氯水的叙述,不正确的是( )

A. 新制的氯水中,溶质既有分子又有离子

B. 新制的氯水是无色透明的液体,有酸性和漂白性

C. 光照氯水有气泡逸出,该气体是O2

D. 氯水放置数天后酸性将增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示。请回答下列问题:

1)写出A中反应的化学方程式 ________

2B中选用的试剂是_______,其作用是_______C 中选用的试剂是________,其作用是_______

3)装置E的目的是________,写出 E 中发生反应的化学方程式:_________

4)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色,请你提出改进方案:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)的流程如下:

(1) Na2MoO42H2OMo元素的化合价为____;钼精矿焙烧的主要反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为________

(2)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________

(3)操作1中,所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质,其中c(MoO42+)0.80mol/Lc(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时,SO42-去除率______[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,溶液体积变化可忽略]

(4)工业上钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,该法的优点是_____

(5)高纯Mo可用于制造电池级MoS2Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池,其电池反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,该电池放电时正极反应为______________;充电时Li+移动方向为________(由阳极移向阴极由阴极移向阳极”)

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【题目】某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L1Na2CO3溶液以备使用。

1)该同学应选择___mL的容量瓶,容量瓶使用前要____

2)其操作步骤如图甲所示,则图乙操作应在图甲中的___(填选项字母)之间。

A.②与③ B.①与② C.④与⑤

3)该同学应称取Na2CO3·10H2O固体_____g

该操作有如下几步:

A.将游码拨至相应处; B.将游码拨至“0”处; C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡; D.取走药品,将砝码放回砝码盒内; E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡; F.在右盘上放置砝码。

其正确的操作顺序是(填字母)B―→____―→F―→A―→____―→____―→B

4)关于配制该溶液的说法,分析正确的是____(填序号)

①整个配制过程中,容量瓶不振荡,会使溶液浓度偏高;

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用;

③引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上;

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补充;

⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水,会使配制的溶液浓度偏低。

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【题目】一定温度下,向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍,在此时间内v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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