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    19．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    C．只含有离子键的化合物才是离子化合物
    D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

    分析 A．N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；
    B．电子能量与能层、能级有关；
    C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；
    D．含有离子键的化合物为离子化合物，分子晶体一定不含离子键，离子晶体中可能存在共价键．

    解答 解：A．N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，故A错误；
    B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量可能高于s轨道电子能量，若3p电子能量高于1s电子能量，也可能低于s轨道电子能量，如2p电子能量低于4s电子能量，故B错误；
    C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl等，故C错误；
    D．含有离子键的化合物为离子化合物，分子晶体一定不含离子键，离子晶体中可能存在共价键，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查电离能、核外电子排布、晶体类型与构成等，比较基础，注意同周期元素第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示．

    注：KNO3固体受热容易分解
    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
    （4）实验室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生长液，用实验获得的KNO3固体配制．
    ①称取KNO3固体的质量是20.2 g．
    ②某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流．
    ③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为0.10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应．（不超过8个字）
    （2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水
    ②写出反应Ⅱ的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
    【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】
    操作预期现象
    取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸；观察．
    固体完全溶解，溶液呈黄色．

    继续向上述溶液中滴入几滴（少量）高锰酸钾溶液，振荡观察
    溶液紫红色未褪去
    ④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁及其化合物与生产、生活关系密切，
    （1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀，
    ②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （2）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（　　）
    A．SO42-B．Fe2+C．S2-D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　
    ②混合气体的密度　
    ③B的物质的量浓度　
    ④混合气体的总物质的量　
    ⑤混合气体的平均相对分子质量　
    ⑥v（C）与v（D）的比值   
    ⑦混合气体的总质量．
    A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或处理正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体
    B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
    C．金属钠着火立刻用湿布盖灭
    D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各物质中，不能由化合反应得到的是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3

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