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    在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

    A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、氯化钡晶体 D、醋酸钾晶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2，有关说法中不正确的是

    A．氧化性B2>C2>A2 B．还原性X－>C－>B－

    C．X2与B－能发生反应 D．X2与B－不能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，将1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式书写正确的是( )

    A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

    B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

    C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

    D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）

    A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B、BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4

    C、Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸 D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )

    A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

    B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

    C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32

    D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在通常情况下，下列各组气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )

    A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离或提纯有机物的方法正确的是

    选项

    待提纯物质

    杂质

    除杂试剂及主要操作方法

    A

    乙烷

    乙烯

    酸性KMnO4溶液，洗气

    B

    MgCl2溶液

    FeCl3

    MgO，过滤

    C

    HCl气体

    Cl2

    饱和食盐水，洗气

    D

    乙醇

    水

    生石灰，过滤

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：

    （1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01)；

    ②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ；

    A．混合气体的密度保持不变； B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

    （2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)．

    ①a点溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；

    ②b点溶液中发生水解反应的离子是 ；

    ③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ；

    ④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是

    A．该隔膜是阳离子交换膜

    B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

    C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O

    D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

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