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    关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)

    A．温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比

    B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

    C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

    D．浓度商Q<K，v正<v逆


    解析　K是温度的函数，与浓度无关。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Q<K时，反应向正反应方向进行， v正>v逆。只有C项正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质中：①CO2　②NaCl　③MgBr2　④I2　⑤NH4Cl　⑥Ca(OH)2　⑦N2　⑧H2S　⑨NH3

    K2O2

    (1)只有非极性键的是_________________________________；

    (2)只有极性键的是___________________________________；

    (3)只有离子键的是___________________________________；

    (4)有离子键，也有非极性键的是_______________________；

    (5)既有离子键，又有极性键的是_______________________；

    (6)属于离子化合物的是_______________________________；

    (7)属于共价化合物的是_______________________________；

    (8)含有配位键的物质是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)

    A．降低温度

    B．增大压强同时加催化剂

    C．升高温度同时充入N2

    D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

    (1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

    (2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______

    (填序号)。

    (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    　　浓度

    时间　　

    c(NH3) (mol·L－1)

    c(O2) (mol·L－1)

    c(NO) (mol·L－1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.8

    1.6

    0.5

    ①起始时物料比c(O2)c(NH3)>1.25，其原因是________；

    ②反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1；

    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填序号)；

    a．使用催化剂　　　　　　　            b．升高温度

    c．充入He气体                          d．增加O2的浓度

    ④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A＋B—→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　)

    A．2 min                               B．3 min

    C．6 min                               D．9 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。

    据上表，回答下列问题。

    (1)在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________

    ____________________________________________________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v1，且c3________1.0 mol·L－1。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。理由是___________________________________

    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象预测正确的是   （       ）                                         

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol

     CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)

    A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－—→H2↑

    B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

    C．反应中消耗锌的质量为13 g

    D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

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