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判断下列反应的熵值增加的是( )

A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)

C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)

D.Cu(s)+Cl2(g)═CuCl2(s)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某同学进行下列实验:

操作

现象

取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水

放置一段时间后,生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A.生铁片发生吸氧腐蚀

B.中心区:Fe–2e—==Fe2+

C.边缘处:O2+2H2O+4e—==4OH—

D.交界处:4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

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科目:高中化学 来源:2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关金属的说法中,正确的是( )

①纯铁不容易生锈;②钠着火用水扑灭;③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属;④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血;⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金;⑥KSCN溶液可以检验Fe3+

A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

合理应用和处理含氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1,恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)= ,放出的热量为

25min时采取的措施是

③时段III条件下,反应的平衡常数表达式为 (只列计算表达式,不计算)。

(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0。某温度下,向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变,请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

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科目:高中化学 来源:2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的分离说法正确的是

A.检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作

B.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色

C.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

D.蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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科目:高中化学 来源:2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2?H++NO2﹣,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡向右移动的是

A.NaOH溶液 B.硫酸溶液 C.NaNO2溶液 D.NaHSO4溶液

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科目:高中化学 来源:2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )

A.部分反应 B.任何反应 C.可逆反应 D.气体反应

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科目:高中化学 来源:2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫及其化合物用途广泛,研究硫及其化合物性质和用途意义重大。

⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1。某温度下该反应的平衡常数K=10/3。

①该温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v(正) _________ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

②该温度下,向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,反应一段时间后容器压强为反应前的80%,此时SO2的转化率为_______________。

③在②中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2

B.升高温度

C.保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol SO3

D.增大容器体积

⑵室温下,Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质,放电行为与温度有关。

①该电池电解质为非水液体电解质,原因是___________________。

②温度低时,锂与FeS2反应只生成A物质,产生第一次放电行为;温度升高,锂与A继续反应(产生物之一为Fe),产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等,请写出化学反应方程式:第一次放电:__________________;第二次放电:________________。

⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是:以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质,FeS为阳极,Al为阴极,在适当的电压下电解,写出阳极方程式______________。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理:Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq)

实验步骤:

① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

② 安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热, 微沸60分钟。

③ 趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、低温干燥,得到产品。

回答问题:

(1) Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________;Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在,其原因为___________________(用离子方程式表示)。

(2)仪器a的名称是________,其作用是________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂, 用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定(反应原理为:2S2O+I2===S4O+2I-)。

(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:_____________。

(5)滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为(用含W的代数式表示)_____________。

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