Question

【题目】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是__________（填物理变化、化学变化）；

（2）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为________________________________，其中氧化剂是_______还原剂是________。尾气处理的离子方程式为______________________________。

（3）工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。

（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用方程式或化学式回答下列问题：

将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色______________________________（化学方程式）其中，变红后褪色是因为有_________（化学式）生成具有漂白性；

将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成__________________________。（离子方程式）

Answer 1

【答案】 物理变化 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl Cl2+2OH-==Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O Cl2+ H2O==HCl + HClO HClO Ag + + Cl- ==Ag Cl

【解析】(1)蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，沸点属于物理性质；故答案为：物理变化；

(2)二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂，氯化氢中一半的氯离子化合价升高为氯气中0价，氯化氢做还原剂，氯气能够与碱溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液处理尾气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；HCl；Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O

(3)工业上氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)氯气溶于水，与水反应的方程式为Cl2+ H2O=HCl + HClO，将氯水滴加紫色石蕊溶液中，生成了盐酸，溶液变红，生成了次氯酸，具有漂白性，溶液又褪色；加入硝酸银溶液，出现白色浑浊，是因为盐酸与硝酸银反应生成了氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag + + Cl- =Ag Cl↓，故答案为：Cl2+ H2O=HCl + HClO；HClO；Ag + + Cl- =Ag Cl↓。