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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池是化学能转化成电能的装置
    B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
    C．化学反应中吸热反应时△H＞0，放热反应时△H＜0
    D．标准状况下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为该物质的燃烧

    分析 A、原电池是化学能转化成电能的装置；
    B、断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量；
    C、吸热反应时△H＞0，放热反应时△H＜0；
    D、任何化学反应都有化学键的断裂与生成，都有能量变化．

    解答 解：A、原电池是化学能转化成电能的装置，故A正确；
    B、断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，故B正确；
    C、吸热反应时△H＞0，放热反应时△H＜0，故C正确；
    D、在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为该物质的燃烧热，不是标准状况下，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题分析焓变与化学键的关系、原电池以及燃烧热的定义，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
    A．升高温度  B．充入氮气   C．将水蒸气从体系中分离  D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    Ⅱ：已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
    化学式颜色Ksp
    AgCl白色2.0×10-10
    AgBr浅黄色5.4×10-13
    AgI黄色8.3×10-17
    Ag2S黑色2.0×10-48
    Ag2CrO4红色2.0×10-12
    （1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
    （3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
    A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）学生甲将a g过氧化钠投入100g水中，待固体全部消失后滴加两滴酚酞试液，观察到溶液先变红后褪色．用化学方程式表示变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．该学生认为红色褪去的原因是Na2O2与水反应生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2将酚酞氧化漂白．
    （2）学生乙查到有关资料显示NaOH的浓度超过2mol/L时，也可使变红的酚酞随即褪色，为证明甲同学对褪色原因解释的合理性，实验时a不应超过7.8g（不考虑反应过程中溶液体积的变化）
    （3）Na2O2不久能与H2O，也能与CO2反应，若Na2O2与CO2反应时，气体体积减小2.24L，反应中转移电子数目为0.2NA（气体体积均在标况下测定，阿伏加德罗常数用NA表示）．
    （4）在常温常压下有CO2和NO混合气体VL，用足量Na2O2固体缓慢、充分吸收后，总体积变为xL，x的取值范围是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考虑N2O4的生成）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．多少mol H2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B两种元素能形成A2B2型化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）
    A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的前四期元素，A与D，C与E同主族．B元素的原子价电子排布为msnmpn，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．A与C，D与C均可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．F元素原子的M电子层有5对成对电子．回答下列问题：
    （1）A与C可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其电子式，E原子的价电子排布式为3s23p5，F在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
    （2）A与B形成的化合物B2A2分子中含有3σ键、2个π键，B原子的杂化方式为sp．
    （3）C与E能形成两种化合物EC2、EC3，其立体构型分别为V形、平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂
    Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂志Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净，干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略），请回答：

    （1）按气流方向连接仪器接口顺序为a→d、e→h、j→f、g→b
    （2）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好
    （3）D中发生反应的化学式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （4）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
    Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图流程操作，请回答：

    （1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解
    （2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
    （3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（　　）
    A．C12B．N2C．SD．C

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